福建省厦门外国语学校2012届高三10月月考化学试题

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2012届高三十月阶段性检测化学试卷（2011.10）
（本卷共分第I卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两卷，满分：100 分）
考试时间：90 分钟
可能需相对原子质量：C 12   O 16   H 1   Na 23   Cu 64   S 32
第I卷（选择题45分）
一、选择题：（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．下列叙述中，正确的是（    ）
A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C.失电子越多，还原能力越强
D.强氧化剂与强还原剂不一定都能发生氧化还原反应
2．下列叙述正确的是（    ）
A．粗铜精炼时，把粗铜接在电源的负极
B．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极
C．镀锡铁破损后铁更易被腐蚀
D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：
3．下列有关工业生产的叙述正确的是（    ）
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，为了提高SO2的转化率，用五氧化二钒作催化剂，
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防阴极室产生的C12进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量和阴极析出铜的质量相同
4．在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是（    ）
A．2SO2 ＋ O2 2SO3            B．CO ＋H2O（g） CO2 + H2
C．CO2（g）＋H2O H2CO3     D．Fe3+＋SCN-   Fe(SCN)3
5．镁——H2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是（    ）
A．电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O
B．负极反应为H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O
C．电池工作时，正极周围海水的pH减小
D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动
6．根据下列热化学方程式
（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)                      △H1＝–393.5 kJ/mol
（2）H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l)                    △H2＝–285.8 kJ/mol
（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l)       △H3＝–870.3kJ/mol
可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为（    ）
A．△H ＝+244.1kJ/mol                      B．△H ＝-488.3kJ/mol
C．△H ＝-996.6kJ/mol                      D．△H ＝+996.6kJ/mol kJ/mol
7．反应2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O，下列说法正确的是（    ）
A．H2CrO4是氧化剂，H2O是氧化产物 B．若3mol H2O2完全反应，则反应中共转移了6NA个电子 C．还原剂与氧化剂的质量比是1:2[M（H2CrO4）=118，M（H2O2）=34] D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3
8．不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和蒸汽，其燃料为，电解质为熔融的，工作温度为600℃~700℃。已知该电池的总反应为；负极反应为，则下列推断正确的是（    ）
A．正极反应为：4OH- === O2+4e-+2H2O
B．放电时向正极移动
C．电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为4mol
D．正极反应为：O2+4e-+2CO2 ===2CO32-
9．有下列三个反应：①Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2   ②2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br－
③Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O ，下列说法正确的是（    ）
A．①②③中的氧化产物分别是FeCl2 、Fe3+、Cl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2 > Co2O3 > Fe3+
C．在反应③中生成1mol Cl2时，有2molHCl被氧化
D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2 + FeBr2 = FeCl2 +Br2
10．.定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N2、H2和NH3 。若起始时n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不为0 )，平衡时，n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是（    ）
A．x : y =1 : 3
B．N2、H2的转化率不相等
C．平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3 : 2
D．x的取值范围为0＜x＜0.14
11．在一密闭容器中有如下反应：L (s) + a G (g)   b R (g)
温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强P1 < P2，
由此可判断（    ）
A. 正反应为放热反应
B. 化学方程式中的计量数a ＞ b
C. G的转化率随温度升高而减小
D. 增大压强，容器内气体质量不变
12．已知反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是（    ）
A．O2的体积分数
B．混合气体的密度
C．密闭容器内的压强
D．SO2的转化

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